Caesiumtetrachloridocuprat(II)
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| Strukturformel | ||||||||
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| Keine Zeichnung vorhanden | ||||||||
| Allgemeines | ||||||||
| Name | Caesiumtetrachloridocuprat(II) | |||||||
| Summenformel | ? | |||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||
| Molare Masse | ? | |||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||
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Caesiumtetrachloridocuprat(II) ist ein Komplexsalz, welches sich aus dem Tetrachloridocuprat(II)-Ion [CuCl4]2− und zwei Ceasiumkationen Cs+ zusammensetzt, damit gehört die Verbindung zur Gruppe der Cuprate.
| Name | Ceasiumtetrachloridocuprat(II) |
| Summenformel | Cs2[CuCl4] |
| Molare Masse | 471,17 g/mol |
| Aggregatzustand | fest |
| Löslichkeit | löslich unter erhitzen in konzentrieter
Salzsäure |
| Farbe | gelb |
Eigenschaften
Caesiumtetrachloridocuprat(II) ist ein gelblicher bis orangeroter Feststoff, der in der Lage ist, nadelförmige Kristalle auszubilden.
Die Verbindung ist an der Luft stabil sowie in konzentrierter salzsaurer Lösung. Sie zerfällt jedoch in Kontakt mit Wasser zu den zugehörigen Edukten Kupfer(II)-chlorid-Dihydrat CuCl2·2H2O und Caesiumchlorid CsCl. Dieser Vorgang wird anhand der Farbänderung von gelb nach blau deutlich, wobei die blaue Färbung den gelösten Cu2+-Ionen des CuCl2 zugeschrieben werden kann.
Bei Raumtemperatur ist die Verbindung nur geringfügig in konzentrierter Salzsäure löslich, was zu einer gelblichen, niederkonzentrierten salzsauren Lösung führt. Die Löslichkeit nimmt durch Erhitzen signifikant zu, was zu einer orangeroten bis bräunlichen Lösung führt.
Durch langsames Abdampfen der Lösung können nadelförmige Kristalle gewonnen werden.
Aufgrund des Zerfalls in Cs+- und Cu2+-Ionen bei Kontakt mit Wasser wirkt sich die Verbindung umwelt- sowie gesundheitsgefährdend aus.
Herstellung
Wenn Kupfer(II)-chlorid in konzentrierter Salzsäure gelöst wird, bilden sich anstelle von Cu2+-Ionen Tetrachloridocuprat(II)-Ionen [CuCl4]2-, die in dieser Form nur in salzsaurer Lösung stabil sind. Die Lösung der Tetrachloridocuprat(II)-Ionen hat eine gelbe bis grüne Färbung. Werden zu dieser Lösung Chloridsalze aus der ersten Hauptgruppe hinzugefügt, wie KCl, RbCl oder CsCl, bilden sich isolierbare Komplexverbindungen. Eine solche Verbindung mit Na+ als Gegenion kann nicht isoliert werden, da dieses zu klein für einen stabilen Komplex ist.
Es gilt zu beachten, dass die Reaktion in saurer Lösung abläuft:
CuCl2 + 2 HCl → [CuCl4]2− + 2H+
[CuCl4]2−+ CsCl → Cs2[CuCl4] + 2HCl
Einzelnachweise
- ↑ L. Helmholz and R. F Kruh: The Crystal Structure of Cesium Chlorocuprate, Cs2CuCl4, and the Spectrum of the Chlorocuprate Ion. In: ACSPublications. American Chemical Society, 1. März 1952, abgerufen am 2. März 2024 (englisch).